二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）催化反应室B中CO
与H2合成二甲醚的化学方程式为 .
（2）催化反应室A中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。
②反应（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K= （用含字母的代数式表示）。
（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。
（本题共12分）CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为。
43、已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2Og。
44、在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为。
（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
写出该反应的化学方程式为。
30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：
Fe2O3(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
31、下列说法不正确的是（选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是（选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) + Q
33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)
。
34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是（选填序号）。
a．加水稀释 b．加入少量甲酸钠固体
c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是；氧化性最强的阳离子是。
24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S
25、硅元素最外层有种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：。
26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应
27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是（选填序号）
a．S 2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构
28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则
（填“增
大”“减小”或“不变”，后同），
。
（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
| A |
||||||||||||||||||
| M |
Q |
R |
||||||||||||||||
| E |
D |
|||||||||||||||||
| G |
J |
|||||||||||||||||
请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有个。该晶体属于晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式：。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）。
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________
（2）对反应N2O4（g）
2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0．40 |
n1 |
0．26 |
n3 |
n4 |
| n（N2O4）/mol |
0．00 |
0．050 |
n2 |
0．080 |
0．080 |
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________
②n3n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。