二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）催化反应室B中CO
与H2合成二甲醚的化学方程式为 .
（2）催化反应室A中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。
②反应（Ⅳ）的△S 0（填“>”、“=”或“<”）。
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K= （用含字母的代数式表示）。
（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。
有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为个， 该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为。
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是______________，CO的体积分数是_____________，CO的质量分数是_____________，C和O原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是______________，密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲、乙、丙
⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物、丙
根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。
| A．原子半径：Na＜Cl | B．离子半径：F-＜Mg2+ |
| C．热稳定性：HF＞HCl | D．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 |
(1) 焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为__________________。
(2) 某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙
签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为____, 此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。