某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。
有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；
（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 _____；
（2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为，C+的原子结构示意图为；
（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是，其基态原子的电子排布式为；
(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
| 原子序数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| E/eV |
13.4 |
24.6 |
5.4 |
9.3 |
8.3 |
11.3 |
14.5 |
13.6 |
17.4 |
21.6 |
| 原子序数 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
|
| E/eV |
5.1 |
7.6 |
6.0 |
8.1 |
11.0 |
10.4 |
13.0 |
15.8 |
4.3 |
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。
无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是：
（2）溶液中一定存在的离子有：。
可能存在的离子有：。
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Y元素在周期表中的位置是___________ __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。