如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 。
（2）中的电极反应：Fe： ,Sn： 。
（3）中被腐蚀的金属是 ，其电极反应式为 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为： 
（其中Ⅰ、Ⅱ 为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化过程：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物只有两种。
（1）D中含氧官能团名称，B→E的反应类型为；
（2）B和G在一定条件下可反应生成六元环状化合物的化学方程式：；
（3）X可能发生的反应有：（填字母标号）
| A．加成反应 | B．消去反应 | C．取代反应 | D．氧化反应 |
（4）D有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中只有4种峰的同分异构体的结构简式为：（任写两种）。
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的该反应的反应速率为：，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 
①该电池正极的电极反应为。
② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为（填名称）。
乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
已知:E的结构简式为
，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
请回答下列问题：
(1) E的分子式是_______;B的结构简式是___________________
(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是
_______，名称是______________
(3) 在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
(4) 写出反应⑩的化学方程式__________
___________
(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件J的结构简式_______
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V
型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)：
(1) C的元素符号是；元素
F在周期表中的位置。
(2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为，其固体时的晶体类型是。
(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右所示。科学家最近又用脉冲激光烧蚀CCl4又发现了C2分子。根据以上信息，下列说法正确的是。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ C4与C2互为同素异形体
④ C4稳定性比P4(白磷)差
⑤ C4属于原子晶体
⑥ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑦ C4与C2互为同分异构体
(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。
(5) 为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
(6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是。
a .E2F2的结构式为：F－ E—E－ F
b. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2 < E2F2
c. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)、。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：(填“是”或“否”)，原因是：
。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：。
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是(举一例)。