下列叙述中不正确的是（ ）
| A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 |
| D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |
已知：2X+Y
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
| A．T1时，v正>v逆 |
| B．正反应的△H＜0 |
| C．a、b两点的反应速率va=vb |
| D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
下列离子方程式正确的是
| A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ |
| B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O |
| C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O |
| D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O |
海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（）
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡
④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
| A．①→③→⑤→②→④ | B．②→①→③→④→⑤ |
| C．②→④→①→③→⑤ | D．③→①→②→⑤→④ |
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
| A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ |
| B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ |
| C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－ |
| D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－ |