某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B作用是 ____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、 分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________ （填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，
实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有________。
（2）取待测液10.00 mL，需用________（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选序号填）：________。
①石蕊溶液②酚酞溶液 ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视________。
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为________。
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
HCl溶液体积（mL） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.51 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
10.00 |
5.11 |
25.10 |
（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）________。
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(10分）根据下图所示实验回答下列问题：
（l）试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________
试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________
（2）试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是__________________
通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）
(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏小的有____________，偏大的有_______，无影响的有_______________________
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。
实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）。