硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
(1) 向大气中排放NOx可能导致的环境问题有 ．(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐（氮为+3、+5价）．试写出该反应的离子方程式 .
(2) 光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩， 是制备光导纤维的基本原料．
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 ， 可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物，该反应的化学方程式为 ．
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有 等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 
，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
(4分)用电子式表示下列物质
HF：__________________CO2
CaBr2：_______________NaCl
(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对
外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。