下列实验操作正确的是 。
| A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌 |
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑 后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
| C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯 |
| D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 |
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去
在烧杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是。
（2）红色变浅说明。
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为mL，离子反应方程式为
。
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____。
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。
（2）步骤②反应的离子方程式是________。
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离
子方程式为________。
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____（答出两点即可）。
A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A；B；C；D；E。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
（3）写出③、④的离子方程式：③；④。
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4— Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
有机物A的化学式为C6H8O4Cl2，与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：
1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：
⑴写出物质的结构简式：AB
CD。
⑵写出E转变为B的化学方程式：。