请根据右图装置，回答相关问题：
（1）C池属于什么装置______。
（2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
学生甲用钠与过量的水反应得到1 g H2和溶液M，乙分别用Fe、Zn、Al与过量的盐酸（与甲所用的水质量相同）制取1 g H2，分别得到三种溶液N、P、Q，则M、N、P、Q四种溶液的质量从大到小的顺序是（）
| A．M、N、P、Q | B．P、N、M、Q | C．M、P、Q、N | D．P、N、Q、M |
为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量②称取一定质量的钠③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：
图2-3
（1）实验步骤的顺序应为（填序号）。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？
①没有B装置：。
②用金属钠时未吸干煤油：。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：。
④反应时，钠燃烧起来：。
根据你对金属钠性质的了解，完成下列问题。
（1）关于钠的叙述中，正确的是（）
| A．钠是银白色金属，硬度很大 |
| B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 |
| C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
| D．金属钠的熔点很高 |
（2）在实验室中金属钠一般应保存在中，原因：①,
②,
③。
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
（1）写出下列物质的化学式：A___________，B__________，C__________，D________，E____________________。
（2）写出A受热分解的化学方程式：_______________________________。
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ，并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。