根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：
（1）A中化学键的类型为 ，写出B的一个用途 。
（2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是 。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
的热化学方程式 。
（1）根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上。
（2）在①HC≡CH②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥
六种物质中：
①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________；
③能与Na2CO3溶液反应的是________；④能发生酯化反应的是________；
⑤能发生消去反应的是。
（3）下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：
请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填字母序号)。
③有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应
利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是___________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_________（填序号）。
a．NaOH溶液b．氨水 c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。
（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。
（3）推断Fe3+、O2和SO42−的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是 。
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 。
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO2的质量分数为 。
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________________。
（3）反应II的化学方程式是_________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。