1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有 的阴离子 |
Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有____________________；
不能确定是否含有的阳离子有____________________，
要确定其存在可补充做的实验是____________________；
肯定不存
在的阴离子有____________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl— 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2．8L |
5．6 L |
11．2 L |
| （Cl－） |
1．25mol |
1．5 mol |
2 mol |
| （Br－） |
1．5 mol |
1．4 mol |
0．9 mol |
| （I－） |
 mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________________。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的
尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
| 元素名称 |
钪 |
钛 |
钒 |
铬 |
锰 |
| 元素符号 |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
| 核电荷数 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
| 最高正价 |
+3 |
+4 |
+5 |
+6 |
+7 |
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___________________________________________________________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是__________________________________________________________；出现这一现象的原因是_________________________________________。
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。
写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1） N （2）Ne
（3）S（4）Ca
（5）29Cu（6）32Ge
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大？说明理由。
(2)比较C、D元素的第一电离能，并解释。
(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？