日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
| 实验编号 |
金属材料 |
溶 液 |
实验目的 |
| ① |
铝合金 |
CO2＋ H2O |
Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率； Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率； |
| ② |
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| ③ |
|
|
(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的 倍.
(3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。
(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4—， HSO4 
H++SO42—。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）
| A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4） |
| B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—） |
| D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—） |
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0—8.0 |
3.1—4.4 |
8.2—10.0 |
该实验可选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
V |
0．50 |
25．12 |
24．62 |
| 2 |
 V |
|||
| 3 |
V |
6．00 |
30．58 |
24．58 |
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
cb= 。
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值（填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=。
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又
不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是，还原产物是；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有g Fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。