（10，威海12）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药 品：镁条
提 示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备：
用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是___________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
向试管中加入块状固体药品的方法是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中．
实验方案一：
| 你观察或 测定的量 |
需要控制 的实验条件 |
选用的 仪器 |
实验步骤 |
结果与推论 |
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实验方案二：
| 你观察或 测定的量 |
需要控制 的实验条件 |
选用的 仪器 |
实验步骤 |
结果与推论 |
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(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?
___________________________________________________________________________________________
、阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是
。
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于：可根据和
两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小南、小岗按下面的步骤进行探究：
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
【制定计划】小南设计的实验装置和选用药品如A所示，小岗设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
A B
【收集证据】小南在整个过程中观察到的现象是。
B中物质发生反应的化学方程式是。
【交流与评价】小南认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小岗认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是。
请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：。
【拓展与延伸】使用上述实验B装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
实验室制取氧气的实践与研究。
（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。
(2)过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母Ａ～Ｅ)；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中，优点是________________________________________________________；
③MnO2可以连续反应使用，理由是____________；
④写出该化学反应的文字表达式。
(3)任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物
质为人类服务，请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识（各举两例）。（本小题答对
奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
| 应用氧气 |
隔绝氧气 |
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
（2）【实验】如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
（3）【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________； (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为______________________________________；
由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______________（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________（填“全部变质”或“部分变质”）下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_______保存；操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。