化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用 。（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空）
（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ；
②配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）固体甲_______，操作a的名称是_______。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为________。
（2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。
（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。
钢铁是工业的“骨骼”。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们属于________[填纯净物或混合物]。
（2）据报道全世界每年因生锈造成的钢铁的损失量占总产量的1/4，铁生锈的条件是_____。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO炼铁反应的化学方程式为_________。
氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。
某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①
②
③
④
⑤
| 资料：氯化铵的溶解度 |
|||||
| 温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 溶解度/g |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
试回答：
（1）氯化铵溶液中，溶质是_________。
（2）上述溶液①~⑤中，属于饱和溶液的是___________。[填序号]
（3）上述溶液①~⑤中，溶质质量分数最大的是_________。
随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。
（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO2，经一系列变化生成硫酸。其中SO2中硫元素的化合价为_____________。
（2）为了控制燃煤时SO2的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定条件下生石灰与SO2、O2反应，生成硫酸钙。该反应的化学方程式为_____________。
（3）汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：2NOx+2CO=N2+2CO2。据此判断NOx中x=_____。