某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子
，现进行如下实
验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是__________ _______，肯定不存在的离子是________ _____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？______________。
（3）按照反应顺序
逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH－＝H2O ②_____________ _____
③________ __________ ④ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
⑤___________ _______
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响；
（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；
（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________
| A．υ(NH3)="0.4" mol / (L·s) |
| B．υ(O2)="0.5" mol / (L·s) |
| C．υ(NO)="0.6" mol / (L·s) |
| D．υ(H2O)="1" mol / (L·min) |
A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的
；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）
（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。
（1）画出D的原子结构示意图____，五种元素原子半径从大到小的顺序是____ (填元素符号)；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为____，____；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是____、____；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____ (填具体的化学式)；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是____，____ (填符合要求2种微粒的名称)；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式： ____。
有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称，N在元素周期表中的位置。
（2）离子半径比较：r（Z＋）r（Y2—）。
（3）X与Z形成的化合物A是（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是。
某原子
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
（1）Z值=和A=值；
（2）X元素在周期表中的位置第周期族。