(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝ 。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = mol/L。
装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：____________________。
（2）装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答：
A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向__________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中c(H+)将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向___________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。
（2）滤渣的成分是___________（填名称）。
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。
（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
| 离子 |
离子浓度（mol∙L-1） |
|
| 还原前 |
还原后 |
|
| Fe2+ |
0.10 |
2.50 |
| SO42- |
3.50 |
3.70 |
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
（3）a的数值为__________。
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。