铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
| A．锌为负极，空气进入负极发生反应 |
| B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 |
| C．负极电极反应是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O |
| D．电池工作时，溶液的pH变小 |
在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2+3H2
2NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为（）
| A．15% | B．20% |
| C．30% | D．40% |
可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ |
| C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2
2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（）
| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的颜色变浅 |
| C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 |
| D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2 |
可逆反应N２+3H２
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
| A．3v正（N2）=v正（H2） |
| B．v正（N2）=v逆（NH3） |
| C．2v正（H2）=3v逆（NH3） |
| D．v正（N2）=3v逆（H2） |
某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B
2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2V L②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④