工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H =" +QkJ/mol" (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ |
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min) |
| D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：
阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )
| A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ | B．该溶液一定不含K＋、NH4+ |
| C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ | D．该溶液可能含有SO42— |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 |
| B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
| C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 |
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
| A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝 |
| B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 |
| C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝 |
| D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色 |
下列实验操作或原理不正确的是
| A．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小 |
| B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
| D．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） |
| B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-） |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+） |