据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中试管口处的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为。
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
（3）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。
某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为。
(8分)
（1）0.5 mol SO2共约含有个原子，它与g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)。
（3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是。
按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：。
（3）浓盐酸与MnO2加热反应制Cl2：。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：。