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某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。请回答:

(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:__________;铝片中铝单质的质量为____。
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。

科目 化学   题型 计算题   难度 容易
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.

稀盐酸的总质量(g)

10.00

20.00

30.00

40.00

50.00

60.00

70.00

烧杯中物质总质量(g)

14.66

24.22

m

43.34

52.90

62.90

72.90

(1)碳酸钙的相对分子质量为  

(2)表中m=  

(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).

根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。

(反应的化学方程式为:K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl)

(1)CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为  

(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。

(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。

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请回答下列问题:

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为  ;

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(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁,则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为   

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