铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是
| A．阴极 | B．正极 | C．阳极 | D．负极 |
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是
| A．A为电源正极 |
| B．阴极区附近溶液pH降低 |
| C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
下列有关实验现象或结论的描述不正确的
| A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ |
| B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ |
| C．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响 |
| D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 |
现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ |
| C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③ |
| D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是
| A．增大压强，平衡常数将增大 |
| B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
| C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小 |
| D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
| C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |