欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
（2）装置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__ __。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。
（5）C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。
（一）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是
（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）B中浓硫酸的作用是____________________
（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子
（4）E中收集的气体是__________________
（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为 ，上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）。
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入 ；
（4）写出F中发生反应的化学方程式 。
（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：
根据以上流程，回答以下问题。
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是 、 （写出两条）。
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是 ；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成 色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
（3）称量。
①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。
（3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。
下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；
（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线： ；
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线. |
| D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中 |
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E结晶
从碘水中提取碘 ；分离植物油和水 ；
（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 。
（2）操作③的目的是_____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_________________
（三）某水样中要检验出H+ 、SO42-、Cl- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。甲_________ 乙___________（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因____________________（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的， 判断该试剂过量的方法是： 。