某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为________________。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______________，对应的现象为_______。
乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处是_____________________。
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。
Ⅰ.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
| 实验 |
P2O5/g |
95%乙醇量/mL |
加热方式 |
| 实验1 |
2 |
4 |
酒精灯 |
| 实验2 |
2 |
4 |
水浴70 |
实验结果如下：
| 实验 |
实验现象 |
||
| 三颈瓶 |
收集瓶 |
试管 |
|
| 实验1 |
酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 |
有无色液体 |
溶液褪色 |
| 实验2 |
酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 |
有无色液体 |
溶液不褪色 |
根据上述材料，完成下列填空。
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：。
（2）上图装置中冷凝管的作用是。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是(写结构简式)
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是。
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是反应。
II.下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为。
②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式表示)。
(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰应该装在____(填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：____________________ 。
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象及结论 （步骤1只写现象） |
| 1 |
在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后，此时制得pH均约为8的银氨溶液。 |
|
| 2 |
往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。 |
若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则 |
炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为(填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式。
（3）“调pH”过程可以选用。（从以下选项选择，填序号）
A．H2SO4B．ZnOC．NaOH
“滤渣2”的主要成分是(填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是___________
（5）“操作1”是；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。
(10分)对叔丁基苯酚(
)工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。
实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量）,称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。
（1）仪器X的名称为。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 _________________________。
（3）图中倒扣漏斗的作用是。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）。
| A．量筒 |
| B．容量瓶 |
| C．滴定管 |
| D．分液漏斗 |
E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为。（请保留三位有效数字）
(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO3的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
（1）请完成下表：
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 |
_____________________ _____________________ |
存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 |
_____________________ _____________________ |
不存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。
Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。
（2）装置B的作用是________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________________________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)
| 实验操作 |
现象和结论 |
【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。