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题文

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7

请回答:
(1) 从①组情况分析, HA是             酸(选填“强”、“弱”)。
(2) ②组情况表明,c      0.2 (填“>”、“=”或“<”)。
(3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=              mol·L1

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 水的电离
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下图是维生素A的分子结构:

(1)维生素A中的含氧官能团是(写名称);
(2)维生素A的分子式是
(3)通常情况下1mol维生素A最多能与mol溴反应;
(4)试指出维生素A可能发生的化学反应类型(任写一种即可)。

下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。

(1)单质A的名称 ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。

12分)有A B C D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,2 .4C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,DM层上7个电子。
(1)写出A的原子结构示意图:B的离子结构示意图:
(2)分别写出B D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
(3)用电子式表示BD形成的化合物的过程:
(4)C与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,该反应的离子方程式为,不能用NaOH溶液的原因是_____________,也不能用NaCO3的原因是_____________________(用离子方程式表示原因)。

(8分)填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号:________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。

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