在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是
| A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 |
| B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 |
| C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 |
| D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5．00 |
3．52 |
2．50 |
2．50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是
| A．当甲装置中共产生标准状况下4．48 L气体时，Cu电极上质量增加43．2g |
| B．电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C．丙中硝酸银溶液的浓度不变 |
| D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 
pC(气), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1．9 倍,则下列叙述中正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 |
| B．C气体的体积分数增大 |
| C．气体A的转化率升高 |
| D．m + n > p |
在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）
2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
| A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
| B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 |
| C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强 |
| D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 |
已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为
| A．－332 | B．－118 | C．＋350 | D．＋130 |