某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 。（假设溶液体积不变）
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用溶液为电解液，
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
实验 序号 |
 浓度时间 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.5 0 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
1.0 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是min，C31.0 mol•L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。
完成下列表格的填写
| 电解对象 |
阳极反应式 |
阴极反应式 |
总反应式 |
| 氯化铜溶液 |
|||
| 氢氧化钠溶液 |
|||
| 盐酸 |
|||
| 融熔氧化铝 |
|||
| 硫酸钠溶液 |
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________
____________________
_______________；所求中和热的数值会________(填“相等”
或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是（填序号）
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗mol单质溴。
（4）已知：有机物C9H8O发生如下反应：
 |
则C9H8O的结构简式为。
(5)写出A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：
。