某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 。（假设溶液体积不变）
(化学一有机化学基础，1 3分)几种解热镇痛药的结构如下：
（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。
（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为________。
（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
（4）某医药中间体的合成如下：
①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。
(化学一物质结构与性质，13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：
___________
(填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
（2）硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。
已知A为第二周期元素。
①配合物M的晶体类型为________________。
②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
③1 mo1有机物X中含
键的数目为________________。
（3）Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。
[化学-物质结构与性质]碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序为______。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________。
（4）lmolCH3COOH分子中含有ɑ键数目为___________。
（5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
①维生素B1中碳原子的杂化轨道类型有__________________
②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。
| A．离子键、共价键 | B．离子键、氢键、共价键 |
| C．氢键、范德华力 | D．离子键、氢键、范德华力 |
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3，的溶解度却小于Na2C03，这是由于____________。
(15分)
I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。
（3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子(不考虑水电离的H+、OH-)，则X离子可能是_____________(填序号)。
| A．Fe2+ | B．HC03- | C．Ba2+ | D．Fe3+ |
（4）若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO3-的电离平衡常数Ka=___.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 
,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
（5）温度
___________
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率
__________N点的逆反应速率
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)
选考[化学一选修3：物质结构与性质]砷化稼为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。己知砷化稼的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____（填序号）。
| A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
| B．第一电离能As>Ga |
| C．电负性As>Ga |
| D．原子半径As>Ga |
（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
（3）AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。