食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就
能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种
：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10
0.00mL进行实验：(已知NH4++OH-= NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______；
(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________
(若不存在，则不必回答第(2)问)；
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是
；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是、；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①、A与B反应有气体生成； ②、B与C反应有沉淀生成；
③、C与D反应有
沉淀生成； ④、D与E反应有沉淀生成；
⑤、A与E反应有气体生成；
⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是；
（2）B是， D是（填化学式）；
（3）反应⑤的离子方程式是。
写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸:；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:；
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:
。
有以下物质(填序号)
| A．Na | B．NaOH | C．FeCl3溶液 | D．胆矾 E、硫酸溶液 |
F、CaCO3 G、葡萄糖H、HCl
(1)属于电解质的是；
(2)属于化合物的有；
(3)能导电的有。