氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）
（3）流程图中“操作步骤”为 、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为 。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH |
< 8.0 |
8.0 ~ 9.6 |
> 9.6 |
| 颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）]。
（6）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。
正确的连接顺序是a→b→ （按接口连接）。B中盛放的试剂是 ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是 。
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
| A．①＞②＞③ | B．①＜②＜③ | C．①=②=③ | D．①=③＞② |
E．①＞②=③F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。
（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀 D+F③D
A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。
（2）写出①④反应的离子方程式
①___________________________________
④___________________________________
在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________________。
（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。