已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡__
_____。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时：A的转化率为_______（精确到0.01%），容器的容积为_______L。
有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为。
（2）铁的质量为，锌的质量为。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）G是，K是（填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
(10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X，沉淀A，沉淀B。
（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：、、。
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：
（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：。
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：。
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：。
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度 (mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0．2 |
0．2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0．2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0．2 |
0．1 |
pH>7 |
| 丁 |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；
c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。