常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度 (mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0．2 |
0．2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0．2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0．2 |
0．1 |
pH>7 |
| 丁 |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；
c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。
现有下列物质：①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4•5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：
其中，（1）属于混合物的是 ，（2）属于酸的是 ，（3）属于氧化物的是 ，（4）属于盐的是 。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
已知
，有机玻璃
可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：、。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H 。
（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体：。
（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类②能发生银镜反应
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系： 
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：
（1）写出有机物结构简式： H__________，I__________。
（2）写出A→E+D的化学反应方程式___。
（3）F→G、G→H的反应类型分别为____________、。
（4）满足以下条件的A的同分异构体有种。
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类。
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）