X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；
③浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的PH：A< E
回答下列问题：
（1）E的电子式
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的PH约为7，原因是
（5）室温时在一定体积0.4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的D溶液时，混合溶液PH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制备甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2L
“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则ab（填“=”“>”“<”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶
亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）亚磷酸是_______元酸。
（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=_________
（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3-
①某温度下，0.10mol∙L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol∙L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=_______。(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_____7（填“>”“=”“<”）
（4）亚磷酸具有还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______________。
（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为__________。②产品室中反应的离子方程式为__________________。
肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）写出肼的电子式，1mol N2H4 中有个极性共价键。
（2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为。
（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为。
（5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
I、N2H4+H2O
N2H5++OH— II、N2H5++H2ON2H62++OH—
①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH—)＝。
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+ 的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+ 、N2H4·H2O、Cl—、OH—、H+粒子浓度由大到小的顺序为____________。