在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1。
(1)则稀释后的溶液c(H＋)＝ mol·L－1。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为 mol，NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO和NO2的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
，；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）
将6 mol A、3 mol B充入容积为1 L的密闭容器中，进行如
下反应：2A (g)+ B (g) 
2C (g)。经60 s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：
（1）用A表示的反应速率；
（2）B的转化率；
（3）平衡时C的物质的量浓度。