回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
I若试管内液面上升，则正极反应： 。
II若试管内液面下降，则发生 腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有__________，一定不含有__________。
（2）如果要检验可能存在的物质是否存在，反应的离子方程式为 __________。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ____、CO的平衡转化率=；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
| A．减少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 | C．移出部分CO2 |
| D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH 
B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的
_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色时间，（1）实验表明褪色更快些。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－⑥C2O42-、Br－、K+、Cl－
（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7，（填>、=、<，下同）离子反应总方程式为。
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的 pH7，离子反应总方程式为
。