用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl－、NO3－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；
（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是 。
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)△H＝－d kJ·mol－1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________。
(15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s）+3C(s）==2Fe(s）+3CO(g）△H1=+489.0kJ•mol－1，C(s）+CO2(g）==2CO(g）△H2=+172.5kJ•mol－1，则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式： 。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g）+H2O(g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1mol CO2、3mol H2 |
a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g）、c mol H2O(g） |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 (填序号）。
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式 。
(18分）I．A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77 K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和单质硫混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。
（1）写出上述制备A的化学反应方程式 。
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式 。
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸(但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76 g·L－l。
（1）写出化合物E的电子式 。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。
（3）写出E与X反应的化学方程式 。
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，P的化学式 ，由A得到P的反应 (填“是”或“否”）氧化还原反应。
(10分）已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：
（1）C中所含官能团的名称 ；指出⑤的反应类型 。
（2）E的摩尔质量为 ；写出E的结构简式 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
写出反应③的化学方程式 。
（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式(多个羟基不能连在同一个碳原子上） 、 。
含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
（1）甲的含氧官能团的名称是 。乙+丙→丁的反应类型 。
（2）写出己和丁的结构简式：
己 ，丁 。
（3）辛在NaOH溶液中发生水解反应化学方程式为 。
（4）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 。
（5）乙有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式 。
i．不能与Fe3+发生显色反应
ii．能发生银镜反应
iii．苯环上有两种一氯取代物