A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如-优题课

在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 $a$ $g$ 含 $C a C_{2}$ 90%的样品与水完全反应产生的气体体积 $b L$ 。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 $C a C_{2}$ 的质量分数，请回答下列问题：

（1） $C a C_{2}$ 和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为 $c g$ ，测得气体体积为 $d L$ ，则电石试样中 $C a C_{2}$ 的质量分数计算式 $w$ （ $C a C_{2}$ ）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；
(4)步骤⑤的目的是；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。

A．	试样中含有加热不挥发的杂质
B．	试样中含有加热易挥发的杂质
C．	测试前试样已有部分脱水
D．	实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0 $%$ ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A．	16.7 $%$	B．	20.0 $%$
C．	80.0 $%$	D．	83.3 $%$

　　水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是 $C O$ 和 $H_{2}$ ，还有 $C O_{2}$ 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 $C O$ 和 $H_{2}$ 。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
（1）盛浓 $H_{2} S O_{4}$ 的装置用途是。

盛 $N a O H$ 溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

所发生反应的化学方程式是：。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

其目的是。　
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： $g - a b -$ 　。　　　　　
（5）能证明混合气体中含 $C O$ 的依据是。能证明混合气体中含 $H_{2}$ 的依据是。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作
用是：。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L^－¹浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5．0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0．1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L^－¹ H₂SO₄	1．2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1．2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L^－¹。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。