工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
| T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
| S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
| S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释） 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
根据所学知识填空。
（1）写出此分子
含有的官能团名称 。
（2）写出铝热反应的化学方程式 。
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。
（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程 。
（5）写出有机物名称为 2，5 －二甲基－4－乙基庚烷的结构简式 。
（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是 。
（7）下列8组物质，互为同分异构体的是 组。
①甲烷和十七烷 ②金刚石和石墨③O2和O3④甲苯和苯乙烯
⑤邻二甲苯和间二甲苯 ⑥12C 和14C ⑦
和
⑧2-丁炔和1,3-丁二烯
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
当V1＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V2＝______ ml。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L－1的H2SO4，再加入480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为___________________________。
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 |
K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4g |
| Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol·L-1 |
（4）判断K+是否存在 ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
| A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2=2H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填字母代号）。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。