(11分)肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A合成聚肉桂酸甲酯等有机物的合成信息：
已知：
②F为由两分子D间反应形成含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是________________；G→H的反应类型是________________；
（2）D转化为E的化学方程式是______________________________________________；
（3）下列物质的结构简式：A_______________________________；F________________；
（4）符合以下条件的D的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________________。
①苯环上有2种氢，3个取代基； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显色。
（5）请用合成路线流程图表示
→G的合成线路，并注明反应条件。
提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
[化学——选修2：化学与技术]
海水资源丰富，海水中主要含有
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的
会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用
进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，
≈1g·mL-1)中含有
等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
 |
 |
 |
 |
 |
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8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（3）你认为往废水中投入__________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．
B．
C．
D．
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
=__________。
（5）如果用食盐处理其只含
的废水，测得处理后废水中
的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为
低于1.O×lO-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=__________。已知
=1.8×l-10mol2·L2。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为 。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。
（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O——__ ＋ 。
（4）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。
（4）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。
实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。
（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；
④、将溶液移入________中；
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；
⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；
（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比________，质量比________，密度比________，所含氧元素的质量比________。