一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲ 。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr
3++ 
Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲ 。
(15分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
已知：①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气________L(标准状况下)。
（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。
②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。
正极反应；负极反应___________________________。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 J·mol－1。
在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
①该条件下反应平衡常数表达式K＝_____。在T1℃时，反应的平衡常数为________；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示③的氢化物：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a．单质的熔点⑤比⑥低
b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
a．Z的化学式是___________。
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
某些化学反应可用下式表示：A + B → C+ D + H2O。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为（填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为。写出C与溴水反应的化学方程式。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为。D与水反应的化学方程式为。
（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置_________。
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________(用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________。
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式________________。