利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为 ▲ 。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= ▲ mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点为 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2 
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为 ▲ 。
如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）为从八角中提取到的莽草酸的球棍模型。请回答下列问题：
（1）莽草酸的分子式为：。
（2）莽草酸分子中所含的官能团名称：。
以下是以莽草酸A为原料合成有机物C的转化关系：
请继续回答下列问题：
（3）莽草酸A→B的反应类型是：。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①B与足量的NaHCO3溶液反应。②D→E。
有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。.
（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应。
（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有。
（3）不稳定的两元弱酸。
有机玻璃是以有机物B为单体通过加聚反应得到的。合成B有以下两种途径。
（1）写出有机物A的结构简式。有机物B的名称。
（2）写出以有机物B为单体合成有机玻璃的化学方程式。
（3）上述两种途径中，更符合绿色化学要求的途径是（填1或 2）。该方法的主要优点是。
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；
如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；
（2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。