(6分)小苏打(主要成分为NaHC03)中常含有少量氯化钠。小明同学为了测定某品牌小苏打中NaHC03的质量分数，查阅资料：NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02↑，然后进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得有关数据如下表所示。试计算：(计算结果保留一位小数)
| 物质 |
样品 |
消耗稀盐酸质量 |
反应后溶液质量 |
| 质量(g) |
9 |
75.4 |
80 |
(1)生成的二氧化碳的质量为________。
(2)样品中的NaHC03质量分数。
(9分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是．
（2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将(选填“大于”“小于”“等于”)10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是(填字母)
A．40g B．10% C．NaOH溶液
（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有(填离子符号)；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的部分理化性质见下表：
| 熔点 |
沸点 |
热 稳 定 性 |
与 碱 反 应 |
| 101℃～102℃ |
150℃～160℃ 升华 |
100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O |
与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是。
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。
①装置 A 的主要作用是________________ _____。
②气囊的作用是____________________。
③证明存在 CO2的现象是_，B中反应的化学方程式。
④证明存在 CO 的现象是______________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）="158" ]
胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。（资料：CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，（化学方程式为：CuSO4·xH2O
CuSO4+ xH2O↑）
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。
（2）硫酸铜晶体中铜元素的质量分数是多少？（准确到0.1%）
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则黑色固体是
硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：。
（1）NH4NO3的相对分子质量为。
（2）NH4NO3中氮、氧、氢的原子个数比
（3）与80g硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO（NH2）2】的质量为。
在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为；
（2）HNO3中N元素的化合价为；
（3）现有32g Cu，需要多少g稀HNO3才能与它完全反应？