某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们-优题课

某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。
（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

科目化学题型计算题难度未知

某学习小组的同学取 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $MgS O_{4}$ 的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的 $NaOH$ 溶液，反应的化学方程式为 $MgS O_{4} + 2 NaOH ═ Mg （ OH ）_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ ，反应过程中滴加 $NaOH$ 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

（1） $m$ 的值为　　；

（2）当滴加 $NaOH$ 溶液质量为　　g时，恰好完全反应；

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

小明欲测定某胃药主要成分 $NaHC O_{3}$ 的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示： $NaHC O_{3} + HCl ＝ NaCl + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ）

请计算：（1）生成 $C O_{2}$ 的质量。

（2）该胃药中 $NaHC O_{3}$ 的质量分数。

硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：

（1）生成硫酸亚铁的质量为　　g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为 $C_{3} H_{8} O$ ）。请计算：

（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为　　（填最简整数比）。

（2）正丙醇中碳元素的质量分数为　　。

实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量是　　g。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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