在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化-优题课

化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为 $N H_{4} H C O_{3} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O + N H_{3} ↑$ ，把产生的所有 $N H_{3}$ 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。

时间/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是。
（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 $N H_{3}$ 质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为。

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对于人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化碳。总反应为：
$2 N O + 2 N O_{2} + 2 S O_{2} + O_{2} + 4 C O {(N H_{2})}_{2} - 2 C O_{2} + 4 N_{2} + 2 {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$
请回答下列问题：
（1）请根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 $N O$ 、 $N O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 的质量比是。
（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到的硫酸铵132g。问所使用的尿素溶液的溶质质量分数是多少？

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。

某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 $g$ ，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：

(I)反应生成 $C O_{2}$ 气体的质量是 $g$ ；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

在实验室里加热 $30 g$ 氯酸钾（ $K C l O_{3}$ ）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 $20.4 g$ 。请计算：
（1）生成氧气的质量为 $g$ ；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。

实验编号	1	2	3	4	5
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	67	67