2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。
（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________________。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为，其最高价氧化物水化物的化学式为。
填空：
（1）检验某溶液中含有NH4+的操作是：.
（2）保存硫酸亚铁溶液时常加入和.
（3）鉴别NaCl和KCl的方法是，操作中必用的化学试剂是.
（4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用现象区分.
过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等。
（1）铜元素位于第4周期第ⅠB族。基态Cu+的核外电子排布式为________。SO42-的空间构型为________。
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为_________________。
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是_______________。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。
下列说法不正确的是___________
| A．该配合物质只含有离子键和配位键 | B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该配合物只有CO和H2O作为配体 | D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为 |
（5）请判断键角NF3____ NH3，其原因是_________________________。
（6）Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3-相连的Cu+有______个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为___________g/cm3。
(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| F |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图：；F元素位于周期表的__区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是。
（3）ED2中F原子的杂化类型为； ED2易溶于水的原因可能是：（填入序号）。
①ED2与水极性相同
②ED2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：。
有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有(写化学式)：___________。原溶液可能呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）写出实验④中产生的沉淀有：________________。
写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：___________________。
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。