通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：______________________________
（2）属于弱电解质的是：______________________________
（3）能导电的是：________________________________________
（4）属于非电解质的是：________________________________________
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- →34CO2+10H2O。试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为；
（2）正极电极反应式为。
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是：____________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________，
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度 /mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00[ |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、  细）对该反应速率的影响。 |
| ② |
298] |
|||
| ③ |
308 |
|||
| ④ |
298 |
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系
见图：
计算在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)=。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置。
（2）写出A元素气态氢化物的结构式。
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则
①
C→E的化学方程式为
② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式
（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为。
③ B→E的化学方程式