A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为： 。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是 。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 E、KNO3
已知：①SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O；②SO2 + 2H2S ="3S↓+" 2H2O；
③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）请用上述三个反应中的物质填下表：
| 类型 |
酸性氧化物 |
含氧酸 |
碱 |
含氧酸盐 |
| 化学式 |
（2）属于氧化还原反应的有(填序号)；分离②反应中的产物，实验操作是；③反应中SO2的作用（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）检验③中产物的阴离子，请完成表格中的方案：
(6分)选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的离子方程式。
| 待提纯的物质 |
选用的试剂 |
相应离子方程式 |
| (1)CO(CO2) |
||
| (2) FeCl3 (FeCl2) |
||
| (3) Na2CO3溶液(NaHCO3) |
（填序号）下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是。
①蔗糖 ②烧碱 ③CO2 ④碳酸钙 ⑤铜 ⑥石墨
（1）9.03×1023个CO2的物质的量是，质量是g，在标准状况下的体积为L，其中含有个氧原子。
（2）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是，H+的物质的量浓度为。
（3）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为。
（2）Na2O2 是色的固体，Na2O2 可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为。
（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为。若NaOH溶液吸收了33.6L(标况) Cl2反应转移的电子的数目为。
（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，观察到现象，原因是。将红色布条投到新制氯水中，观察到红色布条退色，原因是。