现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
第一组
实验装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性；
②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
⑤称量E，增重了b g 。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称 ，D中盛放的试剂是 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 。
（3）A中反应的离子方程式为 。
（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是 （选填字母）
A.实验后期不通入空气 B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
C.撤走仪器D D.撤走仪器F
第二组
实验装置
实验步骤
①检查装置气密性
②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
③加入20mL硫酸，
④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
回答下列问题
检查该装置气密性的方法是： 。
（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为 （填“观点一”“观点二”）正确。
（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（2）连接好装置后，首先进行的操作是。
（3）通入a气体的目的是.
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2++
（5）已知：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K=。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
（每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出
如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也
能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【问题讨论】
（1）有同学认为NH3与CuO反应生成的
红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质
是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体
的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
| 实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
||
| ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞 |
溶液变红 |
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温
下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
②向
母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（每空2分，共8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种
，并且互不重复：NH
、Ba2＋、Na＋、H＋、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是＿＿＿＿＿＿，判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出B物质的化学式＿＿＿＿＿。
（3）写出D和B反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除
的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。