（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂：
②（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4 NaCl 试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理
| 编号 |
物质 |
离子方程式 |
| ① |
NaHCO3（Na2CO3） |
|
| ②[ |
SiO2（CaCO3） |
|
| ③ |
Fe2O3（Al2O3） |
|
| ④ |
FeCl2（FeCl3） |
|
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) |
8．3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6．3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1．6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1．3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-](填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+](填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是
A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体
(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：
（1）该溶液中一定有离子，一定没有离子。
（2）无法确定是否含有离子。要确定是否存在该离子，还需做实验，存在该离子的实验现象为。
（3）线段oa：ab=
下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na2CO3溶液中含n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为mol(用含n的代数式表示)。
（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在(离子符号)。
写出上述反应的离子方程式：________________。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 |
黄铜矿 |
斑铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是(填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。