正极材料为
的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
、
与
溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中，
被氧化成
，在溶解过程中反应的化学方程式为 。
② 
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应(填吸热、放热)。
（2）设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较
完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比（结果保留1位小数）。
36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是_______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。
在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的（填序号，下同），先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸，反应快的是滴加的，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
下列气体
| A．CO | B．CH4 | C．H2 | D．H2S在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是. |