下列说法正确的是
| A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色 | B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 | D．苯在工业上主要是通过石油分馏得到 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式、。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）。
（4）F含有的化学键类型是、。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：。
Ⅰ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2（g）
Na2S（s）＋4H2O（g）
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。
| A．容器内气体压强不再变化 |
| B．H2的体积分数不再变化 |
| C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成 |
| D．Na2S的质量不再变化 |
E．υ（正）＝υ（逆）
F．容器内气体密度不再变化
（2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为：。
Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。
（3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
（4）燃料电池的优点________。
（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为mL（保留一位小数）。
①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是________（填分子式）。
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：________（填序号）。
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是________、________。
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是。
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释。
海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。
（1）列举海水淡化的两种方法：________、。
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。
（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法正确的是________。
| A．步骤（1）需要过滤装置 | B．步骤（2）需要用到分液漏斗 |
| C．步骤（3）需要用到坩埚 | D．步骤（4）需要蒸馏装置 |
碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。
（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是______。SiO2晶体中的基本结构单元是_____。
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式。
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS →PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式。铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害。1 mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2 NA，写出该反应的化学方程式。
（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是：。