1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O） d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡： ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。
如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）A极是电源的，甲装置观察到的现象是、、。
（2）C极的电极反应式为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
溶液。
阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：
| 元素代号 |
相关信息 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小 |
| Z |
Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。
已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3③0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
[物质结构与性质]元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时，核外电子排布式；
②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；
③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为 ；
④N2O分子的空间构型为（用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。