1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O） d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡： ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0，其平衡常数表达式为K= ，又知1 100 ℃时，K=0．28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因 。
已知H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。
（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH= 。
（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量/kJ |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据回答（1）~（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是 。
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2
2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答： 。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?
答： ，你的根据是 。
茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下： 
回答下列问题：
（1）A物质的官能团是，C的结构简式为。
（2）反应③的反应类型为。
（3）写出反应①的化学方程式：。
（4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
（填序号）
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是。
（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是。
（3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是。装置C中试剂的作用是。