高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0，其平衡常数表达式为K= ，又知1 100 ℃时，K=0．28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因 。
(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
（1）最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增；
（2）原子半径依次(填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐(填“增强”或“减弱”，下同)；
（3）失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
下图为喷泉实验装置图。
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。
| 实验编号 |
A溶液颜色 |
B溶液颜色 |
A溶液中溶质 |
| ① |
无色 |
红色 |
|
| ② |
黄色 |
红褐色浑浊 |
|
| ③ |
紫色 |
蓝色 |
|
| ④ |
无色 |
乳白色浑浊 |
（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________。
实验②反应的离子方程式为________________________________________。
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为
g。（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示
（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。
已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为____________．
（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______．
（4）降冰片烯不具有的性质是。
A．能溶于水B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应D．常温常压下为气体